lunes, 19 de noviembre de 2012

Compuestos: cambios y permanencias


En la fotocopia dada “Ideas Basicas”  entendí que las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos unidas  a otros elementos, comúnmente el hidrógeno (los hidrocarburos) sin embargo también pueden encontrarse compuestos que se logran sustituyendo los átomos de carbono e hidrógeno por átomos de nitrógeno u oxígeno.
-Grupo funcional: es el grupo de átomos que define una serie de propiedades características.

-Serie homologa: es el conjunto de  los compuestos que tienen propiedades análogas de un grupo funcional, es decir, similares entre sí por el hecho de compartir una estructura atómica parecida. Las aminas, las más comunes, son compuestos nitrogenados que se caracterizan por actuar como bases en muchas reacciones. 

martes, 2 de octubre de 2012

Hidrocarburos y combustible: concepto y clasificación



Los hidrocarburos  son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanosalquenos y alquinos, según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono.
Concepto de Combustible
Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero aun así hay excepciones.
Hay varios tipos de combustibles: los combustibles fluidos y sólidos,

Video


  Vimos un capitulo de la serie "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" del canal Encuentro, para introducirnos en el tema alimentos. Trata sobre los nutrientes y como estos son absorbidos por el cuerpo, y de los distintos métodos de preparación de algunos alimentos. El video explica que los alimentos se componen de tres partes básicamente:
-Lípidos/Grasas: son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor que es utilizado por el metabolismo. Se suelen clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e insaturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina) 

-Proteínas: macro-moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que la ser expuestas al calor se "desdoblan" por un proceso de desnaturalización, y así es como se cocinan los alimentos. Éstas proteínas sirven como transmisor de información química dentro del cuerpo.

-Hidratos de carbono: conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.

También explica otras formas no tan conocidas para cocinar (con vinagre, con limón), alimentos más y menos saludables y las desventajas del consumo de ciertos alimentos


Proyecto experimental: calorias


Teniendo en cuenta la definición de caloría: “Una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1°C la de temperatura, 1gr.  de agua. Y la definición de valor energético “el valor energético de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno”
La clase del miércoles nos dieron 3 alimentos para que midamos la cantidad de calorías que tenía cada uno y determinar cual era el que más.
Alimentos: 1 nuez, 1 chizito y 1 papa frita

Para poder realizar de forma  el experimento debíamos tener en cuenta:
­- Cuánta agua íbamos a calentar (1cm cúbico en este caso)
-La temperatura ambiente del agua (25ºC aprox.)
- La temperatura que alcanza la misma al hervir (100ºC).

 El experimento consta de tomar cada alimento por separado y encenderlo en llamas, exponer a esas llamas un tubo de ensayo con 1 gramo de agua en su interior, y ver cuanto se calienta el agua. El alimento que más haga que aumente la temperatura del agua será el que tenga más calorías.
Observaciones:
  -Tanto la papa frita como el palito de maíz se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor.
  -Solo la nuez fue capaz de calentar hasta casi el hervor el agua.

Conclusión:
 La nuez era la que más calorías tenía si consideramos que 1 caloría aumenta en 1 grado Celsius la temperatura de 1 gramo de agua, entonces si ponemos 1g de agua a temperatura ambiente (supongamos 10ºC) en un tubo de ensayo y lo exponemos a las llamas producidas por el alimento en cuestión al consumirse el fuego, medimos la temperatura del agua y sacamos la cuenta de las calorías a partir de los grados que haya aumentado la temperatura del agua.

PD: La conclusión no es exacta ya que nuestros cálculos y medidas tampoco lo fueron.




miércoles, 5 de septiembre de 2012

¿ Que pasa al hervir el agua ?

Cuando coloque la olla con agua en el fuego, al poco tiempo, comencé a notar que se formaban burbujas muy pequeñas en las paredes de la olla, a medida que iba pasando el tiempo,y la temperatura del agua aumentaba, se formaban cada vez mas burbujas, donde se comenzaron a disparciar por todos lados dentro de la olla, aumentando su tamaño, explotando cada vez más rápido. Al poco tiempo que retiro el agua del fuego, finalmente, dejaron de formarse.

¿ Cómo formar lluvia ácida ?


Nosotras para formar la lluvia ácida lo primero que hicimos fue juntar los elementos para poder realizarla, necesitamos de: Un mechero (creado por nosotras donde necesitamos una caja de perfume que adentro contenga un algodón con alcohol que mantuviera el fuego) , un broche de madera, un tubo de ensayo, un cuchillo, plastilina, una jeringa, un trozo de azufre y un poco de agua. Luego pulimos el azufre con el cuchillo hasta que quede un polvillo, este lo colocamos dentro del tubo de ensayo, lo tapamos con plastilina, lo sujetamos con el broche y lo pusimos al fuego. Luego de un tiempo expuesto al fuego el azufre se torna de un color marrón oscuro. Utilizamos una jeringa con agua, se la echamos al tubo de ensayo y lo agitamos, así quedo formado el Ácido Sulfúrico y caerá en forma de lluvia. Este lo tiramos en forma de lluvia en “la cuidad” (una caja de leche que contenía unas ramitas, hojas, madera, metal, etc). Profe nosotras tomamos fotos de la primera parte pero luego lamentablemente cuando fuimos el siguiente día nos encontramos con que nos habían tirado todo lo que contenía la caja de leche y por lo tanto no pudimos dar por concluido el trabajo. Esperamos que estas imágenes sirvan: 








jueves, 12 de julio de 2012

Proyecto

La conclusion que saque despues de realizar este proyecto fue que a mayor temperatura del solvente su punto de saturacion es mas alto, por lo tanto tolera mayor cantidad de soluto.
Yo utilice 500ml de agua y 1kilo 250g de azucar.


En este enlace se encuentra mi video del proyecto en youtue
 http://www.youtube.com/watch?v=CgYGjy3RcQ8&feature=youtu.be

martes, 12 de junio de 2012

Experimento de lluvia acida!


Utilizaremos  un  colador  que estará puesto arriba de una caja la que le dará altura para que al tirar agua y el ácido que utilizaremos (sulfúrico o clorhídrico) esta pase por el colador y haga caer gotitas de esto  sobre el metal que  se encuentre en ese lugar. Este metal será el hierro, ya que se busca la oxidación de este y es uno de los metales que más rápido se oxida.

martes, 29 de mayo de 2012

Reacciones Quimicas

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Pueden manifestarse de distintas maneras:
Emisión de gases
Efervescencia 
Cambio de color
Emisión de luz
Elevación de temperatura
Formación de nuevas sustancias

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Ejemplo: 
 \mathrm{H}_2 + \mathrm{O}_2 \to \mathrm{H}_2 \mathrm{O}
Se clasifican de la siguiente forma:
Adición: Dos o más reactivos se combinan para formar un producto
Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro en un compuesto
Descomposición: Un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
Lónicas: Una sustancia iónica se disuelve en agua, puede disociarse en iones.
Metatesis: Dos reactivos se entremezclan.
Precipitación: Uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble
Redox: Los reactivos intercambian electrones
Dismutación: Los reactivos generan compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación.
Sustitución: Se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro ractivo

martes, 22 de mayo de 2012

Trabajo en clase: Reacciones Quimicas

  En la hora de Química del miércoles pasado, realizamos distintos experimentos en clase donde las profesoras nos divieron en grupos y nos asignaron uno a cada grupo.
Mi grupo estaba formado por: Paula Cúneo, Luna Silberstein y Lucía Perez Milano.
A nosotras nos tocó realizar el experimento número 1 este consistía en
Punto 1: Pulimos los distintos elementos que nos otorgaron las profesoras ( Magnesio, Cobre, Hierro )
  
El cobre se volvio de un color rojizo, brillante, el magnesio, se volvio un gris más opaco y en el hierro no visualizamos cambios. 
a- Al colocar el cobre en el fuego, este se volvio de un color más opaco, dejando por algunas partes, manchas violetas y negras.
b- Al poner el magnesio sobre el fuego se realizo una combustión, este se convirtio en chispas blancas, hasta volverse cenizas
c-  Al colocar el hierro (virulana) en el fuego, este tomo un color azulado, y a medida que se prendía fuego, este se contraía.
2) Las reacciones Químicas que encontramos en cada uno de estos elementos fueron: 
3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2 :
  Al hablar con el grupo dos, nos comentaron que las propiedades del azúcar es que es cristalina, se disuelve, al exponerla al calor comienza a tostarse, y luego se convierte en caramelo. Cuando toma una forma solida, se vuelve fragil, y cuando es líquida se vuelve viscosa.
 El clorato de potasio, no es cristalino, esta separado en hojas y al exponerlo al calor burbujea, lo que ocurre con él es que pasa al estado liquido, se vuelve transparente, y finalmente se solidifica.
  Al introducir el palito dentro del tubo con estos elementos, se apagaba.  
Ecuaciones: C12H22O11 + O =
                    KClO3 + O = 
Grupo 3 :
Al hablar con el grupo 3, nos comentaron lo siguiente :
1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocaron el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3 
                    AgNO3 +
                    K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 :
1- Al hablar con el grupo 4 nos contaron que a simple vista los elementos son solidos y brillosos. El cobre es maleable, el cinc es frágil y el hierro es duro.
2- Colocaron el hierro en tubo con el ácido clorhídrico, la temperatura se mantuvo, se volvio  un tono plateado
3- El cobre le daba un color amarronado,  
4- Y el zinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco, se produjeron burbujas instantáneamente, se comenzó a deshacer y desintregrar. 
   Ecuaciones:                                                
                                                                  Zn +

       Cu+
        Fe +

martes, 24 de abril de 2012

               CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS INORGÁNICOS


De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento.



  • Óxidos básicos
  • Óxidos ácidos o anhídridos
  • Hidruros
  • Ácidos
  • Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
  • Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
  • Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata.

jueves, 22 de marzo de 2012

Trabajo: Quiero investigar

  Yo creo que en este ciclo electivo nuestro transcurso por la materia Química se va a basar en la investigación y en la incorporación de nuevos conocimientos. Para lograr esto vamos a tener que partir de una serie de hipótesis que es la base de toda investigación, a medida que vamos desarrollandola, podremos descartar las hipótesis erroneas y asi podemos llegar al resulatdo final.